Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M là một thao tác hóa học cơ bản có ảnh hưởng trực tiếp đến độ pH của dung dịch thu được, điều này đặc biệt quan trọng trong nhiều ứng dụng thực tế. Bạn muốn tìm hiểu chi tiết về sự thay đổi pH khi trộn dung dịch Ba(OH)2 0.1M? Hãy cùng XETAIMYDINH.EDU.VN khám phá những kiến thức hữu ích này, từ đó giúp bạn nắm vững hơn về các phản ứng hóa học và ứng dụng của chúng trong đời sống. Chúng tôi cung cấp thông tin chi tiết và đáng tin cậy về các loại xe tải, giá cả, địa điểm mua bán uy tín, dịch vụ sửa chữa và bảo dưỡng chất lượng cao.
1. Dung Dịch Ba(OH)2 0.1M Là Gì?
Dung dịch Ba(OH)2 0.1M là dung dịch bazơ mạnh, trong đó Ba(OH)2 (Bari hydroxit) hòa tan trong nước với nồng độ 0.1 mol/lít. Bari hydroxit là một chất rắn màu trắng, hút ẩm mạnh và khi tan trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành ion Ba2+ và OH-. Do sự phân ly hoàn toàn này, Ba(OH)2 được coi là một bazơ mạnh, làm tăng đáng kể nồng độ ion hydroxit (OH-) trong dung dịch, dẫn đến độ pH cao.
1.1 Tính Chất Vật Lý và Hóa Học Của Ba(OH)2
Bari hydroxit, Ba(OH)2, là một hợp chất hóa học có những đặc điểm riêng biệt về cả tính chất vật lý và hóa học.
1.1.1 Tính Chất Vật Lý
- Trạng thái: Tồn tại ở dạng chất rắn tinh thể màu trắng.
- Độ hòa tan: Tan trong nước, nhưng độ tan tăng theo nhiệt độ.
- Khối lượng mol: 171.34 g/mol.
- Tính hút ẩm: Hút ẩm mạnh từ không khí, dễ dàng tạo thành hydrat.
1.1.2 Tính Chất Hóa Học
-
Tính bazơ mạnh: Bari hydroxit là một bazơ mạnh, phân ly hoàn toàn trong nước tạo ra ion Ba2+ và OH-.
-
Phản ứng trung hòa: Dễ dàng phản ứng với các axit để tạo thành muối và nước. Ví dụ:
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
-
Phản ứng với muối: Có thể phản ứng với các muối tạo thành kết tủa. Ví dụ:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
-
Phản ứng với CO2: Hấp thụ CO2 từ không khí tạo thành Bari cacbonat không tan:
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O
1.2 Ứng Dụng Của Dung Dịch Ba(OH)2 0.1M
Dung dịch Ba(OH)2 0.1M có nhiều ứng dụng quan trọng trong các lĩnh vực khác nhau nhờ vào tính chất hóa học đặc biệt của nó.
1.2.1 Trong Phòng Thí Nghiệm
- Chuẩn độ axit-bazơ: Được sử dụng làm chất chuẩn trong các phản ứng chuẩn độ để xác định nồng độ của các dung dịch axit.
- Phân tích hóa học: Dùng để nhận biết và định lượng các ion nhất định thông qua phản ứng tạo kết tủa. Ví dụ, nhận biết ion sunfat (SO42-) bằng cách tạo kết tủa trắng BaSO4.
1.2.2 Trong Công Nghiệp
- Sản xuất Bari: Sử dụng trong quá trình sản xuất các hợp chất Bari khác.
- Xử lý nước: Loại bỏ các tạp chất sunfat trong nước thải công nghiệp.
- Sản xuất thủy tinh và gốm sứ: Là một thành phần trong sản xuất một số loại thủy tinh và gốm sứ đặc biệt.
1.2.3 Trong Y Học
- Chẩn đoán hình ảnh: Bari sulfat (BaSO4), sản phẩm của phản ứng giữa Ba(OH)2 và axit sulfuric, được sử dụng trong chụp X-quang đường tiêu hóa.
1.3 An Toàn Khi Sử Dụng Ba(OH)2
Khi làm việc với Ba(OH)2, cần tuân thủ các biện pháp an toàn để tránh gây hại cho sức khỏe và môi trường.
1.3.1 Biện Pháp Phòng Ngừa
- Trang bị bảo hộ cá nhân: Đeo kính bảo hộ, găng tay và áo bảo hộ khi tiếp xúc với Ba(OH)2 để tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt.
- Làm việc trong khu vực thông gió: Đảm bảo khu vực làm việc được thông gió tốt để tránh hít phải bụi hoặc hơi của Ba(OH)2.
- Lưu trữ đúng cách: Bảo quản Ba(OH)2 trong các容器 kín, tránh xa tầm tay trẻ em và vật nuôi.
1.3.2 Xử Lý Khi Gặp Sự Cố
- Tiếp xúc với da: Rửa ngay lập tức vùng da bị tiếp xúc với nhiều nước và xà phòng. Nếu có kích ứng, cần đến cơ sở y tế để được điều trị.
- Tiếp xúc với mắt: Rửa mắt ngay lập tức bằng nước sạch trong ít nhất 15 phút vàSeek medical attention.
- Nuốt phải: Không gây nôn. Uống nhiều nước vàSeek medical attention ngay lập tức.
- Hít phải: Di chuyển nạn nhân đến nơi thoáng khí. Nếu khó thở, cung cấp oxy vàSeek medical attention.
1.3.3 Ảnh Hưởng Đến Sức Khỏe
- Độc tính: Ba(OH)2 là một chất độc. Nuốt phải có thể gây ngộ độc nghiêm trọng.
- Ăn mòn: Có tính ăn mòn, gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp.
- Ảnh hưởng lâu dài: Tiếp xúc lâu dài có thể gây ra các vấn đề sức khỏe nghiêm trọng.
2. Ảnh Hưởng Của Việc Trộn Ba(OH)2 0.1M Đến Độ pH
Khi trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M vào một dung dịch khác, độ pH của dung dịch mới sẽ thay đổi đáng kể. Ba(OH)2 là một bazơ mạnh, do đó nó sẽ làm tăng nồng độ ion hydroxit (OH-) trong dung dịch, dẫn đến tăng độ pH.
2.1 Tính Toán Độ pH Của Dung Dịch Ba(OH)2 0.1M
Để tính toán độ pH của dung dịch Ba(OH)2 0.1M, ta cần xác định nồng độ ion hydroxit (OH-) trong dung dịch. Vì Ba(OH)2 là một bazơ mạnh và phân ly hoàn toàn, mỗi phân tử Ba(OH)2 sẽ tạo ra hai ion OH-.
2.1.1 Xác Định Nồng Độ OH-
Nồng độ của Ba(OH)2 là 0.1M, vậy nồng độ của ion OH- sẽ là:
[OH-] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.1M = 0.2M
2.1.2 Tính pOH
pOH là đại lượng đo độ bazơ của dung dịch và được tính bằng công thức:
pOH = -log[OH-] = -log(0.2) ≈ 0.7
2.1.3 Tính pH
pH và pOH có mối liên hệ với nhau thông qua hằng số ion của nước (Kw) ở 25°C:
pH + pOH = 14
Vậy, pH của dung dịch Ba(OH)2 0.1M là:
pH = 14 – pOH = 14 – 0.7 = 13.3
2.2 Ảnh Hưởng Khi Trộn Với Axit
Khi trộn dung dịch Ba(OH)2 0.1M với một dung dịch axit, phản ứng trung hòa sẽ xảy ra. Ion hydroxit (OH-) từ Ba(OH)2 sẽ phản ứng với ion hiđroni (H3O+) từ axit, tạo thành nước (H2O).
2.2.1 Phản Ứng Trung Hòa
Ví dụ, khi trộn Ba(OH)2 với axit clohiđric (HCl):
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
2.2.2 Tính Toán pH Sau Phản Ứng
Để tính toán pH sau phản ứng, cần xác định số mol của axit và bazơ, từ đó xác định chất nào dư và tính nồng độ của ion H+ hoặc OH- còn lại trong dung dịch.
-
Ví dụ: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M với 100ml dung dịch HCl 0.1M.
- Số mol Ba(OH)2: 0.1L x 0.1M = 0.01 mol
- Số mol HCl: 0.1L x 0.1M = 0.01 mol
Phản ứng: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O
Từ phương trình, 1 mol Ba(OH)2 phản ứng với 2 mol HCl. Vậy 0.01 mol Ba(OH)2 sẽ phản ứng với 0.02 mol HCl. Tuy nhiên, chỉ có 0.01 mol HCl, nên Ba(OH)2 dư.
- Số mol HCl hết: 0.01 mol
- Số mol Ba(OH)2 dư: 0.01 mol – (0.01 mol / 2) = 0.005 mol
Nồng độ Ba(OH)2 dư trong dung dịch mới (200ml):
[Ba(OH)2] = 0.005 mol / 0.2 L = 0.025 M
[OH-] = 2 x 0.025 M = 0.05 M
pOH = -log[0.05] ≈ 1.3
pH = 14 – 1.3 = 12.7
2.3 Ảnh Hưởng Khi Trộn Với Muối
Khi trộn dung dịch Ba(OH)2 0.1M với một dung dịch muối, có thể xảy ra phản ứng tạo kết tủa nếu ion trong muối có khả năng kết hợp với ion Ba2+ hoặc OH- để tạo thành chất không tan.
2.3.1 Phản Ứng Tạo Kết Tủa
Ví dụ, khi trộn Ba(OH)2 với dung dịch Na2SO4:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Trong phản ứng này, ion Ba2+ từ Ba(OH)2 kết hợp với ion SO42- từ Na2SO4 tạo thành kết tủa trắng BaSO4.
2.3.2 Ảnh Hưởng Đến pH
Nếu phản ứng tạo kết tủa xảy ra, nồng độ ion OH- trong dung dịch có thể thay đổi, ảnh hưởng đến độ pH. Trong ví dụ trên, phản ứng tạo ra NaOH, một bazơ mạnh, có thể làm tăng độ pH của dung dịch.
2.4 Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Độ pH
Ngoài nồng độ của Ba(OH)2 và các chất phản ứng, còn có một số yếu tố khác có thể ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch sau khi trộn.
2.4.1 Nhiệt Độ
Nhiệt độ có thể ảnh hưởng đến độ phân ly của Ba(OH)2 và các chất khác trong dung dịch, từ đó ảnh hưởng đến nồng độ ion OH- và H+ và độ pH.
2.4.2 Áp Suất
Áp suất thường không có ảnh hưởng đáng kể đến độ pH của dung dịch trong các điều kiện thí nghiệm thông thường.
2.4.3 Các Ion Khác Trong Dung Dịch
Sự hiện diện của các ion khác trong dung dịch có thể ảnh hưởng đến hoạt độ của ion OH- và H+, từ đó ảnh hưởng đến độ pH.
3. Ứng Dụng Của Việc Kiểm Soát pH Trong Các Ngành Công Nghiệp
Việc kiểm soát độ pH là rất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau, đảm bảo quá trình sản xuất diễn ra hiệu quả và sản phẩm đạt chất lượng yêu cầu.
3.1 Ngành Xử Lý Nước
Trong ngành xử lý nước, việc điều chỉnh độ pH là cần thiết để đảm bảo nước đạt tiêu chuẩn an toàn cho sinh hoạt và sản xuất.
3.1.1 Điều Chỉnh pH Để Loại Bỏ Tạp Chất
Độ pH ảnh hưởng đến khả năng loại bỏ các tạp chất như kim loại nặng và các chất hữu cơ trong nước. Ví dụ, ở độ pH thích hợp, các kim loại nặng có thể kết tủa và dễ dàng được loại bỏ bằng phương pháp lọc.
3.1.2 Khử Trùng Nước
Hiệu quả của các chất khử trùng như clo cũng phụ thuộc vào độ pH. Độ pH tối ưu giúp clo hoạt động hiệu quả hơn trong việc tiêu diệt vi khuẩn và các vi sinh vật gây hại.
3.2 Ngành Nông Nghiệp
Độ pH của đất ảnh hưởng đến khả năng hấp thụ dinh dưỡng của cây trồng.
3.2.1 Điều Chỉnh pH Đất
Việc điều chỉnh độ pH của đất giúp cây trồng hấp thụ các chất dinh dưỡng cần thiết một cách hiệu quả nhất. Đất quá chua (pH thấp) hoặc quá kiềm (pH cao) đều có thể gây ra tình trạng thiếu dinh dưỡng cho cây.
3.2.2 Sử Dụng Phân Bón
Việc lựa chọn và sử dụng phân bón phù hợp cũng cần xem xét đến độ pH của đất. Một số loại phân bón có thể làm thay đổi độ pH của đất, do đó cần sử dụng chúng một cách cân nhắc.
3.3 Ngành Hóa Chất
Trong ngành hóa chất, độ pH là một yếu tố quan trọng trong nhiều quá trình sản xuất và kiểm soát chất lượng sản phẩm.
3.3.1 Sản Xuất Thuốc
Độ pH ảnh hưởng đến tính ổn định và hiệu quả của thuốc. Việc kiểm soát độ pH trong quá trình sản xuất thuốc giúp đảm bảo sản phẩm đạt tiêu chuẩn chất lượng và an toàn cho người sử dụng.
3.3.2 Sản Xuất Mỹ Phẩm
Độ pH của các sản phẩm mỹ phẩm ảnh hưởng đến tính an toàn và hiệu quả của chúng trên da. Các sản phẩm có độ pH quá cao hoặc quá thấp có thể gây kích ứng da và các vấn đề khác.
3.4 Ngành Thực Phẩm
Độ pH ảnh hưởng đến hương vị, màu sắc và độ an toàn của thực phẩm.
3.4.1 Bảo Quản Thực Phẩm
Việc điều chỉnh độ pH có thể giúp bảo quản thực phẩm lâu hơn bằng cách ức chế sự phát triển của vi khuẩn và các vi sinh vật gây hại.
3.4.2 Sản Xuất Đồ Uống
Độ pH ảnh hưởng đến hương vị và độ ổn định của đồ uống. Ví dụ, trong sản xuất bia và rượu, việc kiểm soát độ pH là rất quan trọng để đảm bảo chất lượng sản phẩm.
4. Các Phương Pháp Đo Độ pH
Có nhiều phương pháp khác nhau để đo độ pH của dung dịch, từ các phương pháp đơn giản sử dụng giấy quỳ đến các phương pháp phức tạp sử dụng máy đo pH điện tử.
4.1 Sử Dụng Giấy Quỳ
Giấy quỳ là một phương pháp đơn giản và nhanh chóng để xác định độ pH của dung dịch.
4.1.1 Nguyên Tắc Hoạt Động
Giấy quỳ chứa các chất chỉ thị màu thay đổi màu sắc tùy thuộc vào độ pH của dung dịch. Khi nhúng giấy quỳ vào dung dịch, màu sắc của giấy sẽ thay đổi và được so sánh với bảng màu chuẩn để xác định độ pH.
4.1.2 Ưu Điểm và Nhược Điểm
- Ưu điểm: Dễ sử dụng, chi phí thấp, không cần thiết bị phức tạp.
- Nhược điểm: Độ chính xác không cao, chỉ cho biết khoảng pH gần đúng.
4.2 Sử Dụng Máy Đo pH Điện Tử
Máy đo pH điện tử là một phương pháp chính xác để đo độ pH của dung dịch.
4.2.1 Nguyên Tắc Hoạt Động
Máy đo pH điện tử sử dụng một điện cực nhạy cảm với ion H+ để đo điện thế của dung dịch. Điện thế này tỷ lệ với độ pH của dung dịch và được hiển thị trên màn hình của máy.
4.2.2 Ưu Điểm và Nhược Điểm
- Ưu điểm: Độ chính xác cao, cho kết quả nhanh chóng và đáng tin cậy.
- Nhược điểm: Chi phí cao, cần bảo trì và hiệu chuẩn định kỳ.
4.3 Sử Dụng Các Chất Chỉ Thị Màu
Các chất chỉ thị màu là các hợp chất hữu cơ thay đổi màu sắc tùy thuộc vào độ pH của dung dịch.
4.3.1 Nguyên Tắc Hoạt Động
Khi thêm một vài giọt chất chỉ thị màu vào dung dịch, màu sắc của dung dịch sẽ thay đổi và được so sánh với bảng màu chuẩn để xác định độ pH.
4.3.2 Ưu Điểm và Nhược Điểm
- Ưu điểm: Độ chính xác tương đối cao, dễ sử dụng, chi phí thấp.
- Nhược điểm: Cần có bảng màu chuẩn, có thể bị ảnh hưởng bởi màu sắc của dung dịch.
5. Ví Dụ Thực Tế Về Việc Trộn Ba(OH)2 Trong Hóa Học
Để hiểu rõ hơn về ảnh hưởng của việc trộn Ba(OH)2 đến độ pH, chúng ta hãy xem xét một số ví dụ thực tế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp.
5.1 Thí Nghiệm Chuẩn Độ Axit-Bazơ
Trong thí nghiệm chuẩn độ axit-bazơ, dung dịch Ba(OH)2 thường được sử dụng để chuẩn độ các dung dịch axit như HCl hoặc H2SO4.
5.1.1 Quy Trình Chuẩn Độ
- Chuẩn bị dung dịch axit có nồng độ chưa biết và dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ đã biết.
- Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch axit, đồng thời khuấy đều.
- Sử dụng chất chỉ thị màu để xác định điểm tương đương, tức là điểm mà axit và bazơ đã phản ứng hoàn toàn với nhau.
- Tính toán nồng độ của dung dịch axit dựa trên thể tích và nồng độ của dung dịch Ba(OH)2 đã sử dụng.
5.1.2 Kết Quả và Đánh Giá
Kết quả của thí nghiệm chuẩn độ cho phép xác định chính xác nồng độ của dung dịch axit. Quá trình này rất quan trọng trong nhiều ứng dụng, từ kiểm soát chất lượng sản phẩm đến nghiên cứu khoa học.
5.2 Xử Lý Nước Thải Công Nghiệp
Trong quá trình xử lý nước thải công nghiệp, Ba(OH)2 có thể được sử dụng để loại bỏ các ion sunfat (SO42-) từ nước thải.
5.2.1 Quy Trình Xử Lý
- Thêm Ba(OH)2 vào nước thải chứa ion sunfat.
- Ion Ba2+ từ Ba(OH)2 sẽ kết hợp với ion SO42- tạo thành kết tủa BaSO4.
- Lọc bỏ kết tủa BaSO4 để loại bỏ ion sunfat khỏi nước thải.
- Điều chỉnh độ pH của nước thải để đảm bảo đạt tiêu chuẩn xả thải.
5.2.2 Kết Quả và Đánh Giá
Quá trình xử lý này giúp loại bỏ các chất ô nhiễm từ nước thải công nghiệp, bảo vệ môi trường và đảm bảo tuân thủ các quy định pháp luật.
5.3 Sản Xuất Thủy Tinh Đặc Biệt
Trong ngành sản xuất thủy tinh, Ba(OH)2 được sử dụng làm một thành phần để cải thiện tính chất của thủy tinh.
5.3.1 Quy Trình Sản Xuất
- Trộn Ba(OH)2 với các nguyên liệu khác như cát, soda và đá vôi.
- Nung hỗn hợp ở nhiệt độ cao để tạo thành thủy tinh nóng chảy.
- Tạo hình và làm nguội thủy tinh để tạo thành sản phẩm cuối cùng.
5.3.2 Kết Quả và Đánh Giá
Việc thêm Ba(OH)2 vào thành phần thủy tinh giúp cải thiện độ bền, độ trong suốt và khả năng chịu nhiệt của sản phẩm.
6. Tìm Hiểu Thêm Tại Xe Tải Mỹ Đình
Bạn đang gặp khó khăn trong việc tìm kiếm thông tin đáng tin cậy về các loại xe tải, giá cả, địa điểm mua bán uy tín, dịch vụ sửa chữa và bảo dưỡng chất lượng? Bạn lo ngại về chi phí vận hành, bảo trì và các vấn đề pháp lý liên quan đến xe tải? Đừng lo lắng, XETAIMYDINH.EDU.VN sẵn sàng hỗ trợ bạn!
Chúng tôi cung cấp thông tin chi tiết và cập nhật về các loại xe tải có sẵn ở Mỹ Đình, Hà Nội, so sánh giá cả và thông số kỹ thuật giữa các dòng xe, tư vấn lựa chọn xe phù hợp với nhu cầu và ngân sách của bạn. Bên cạnh đó, chúng tôi giải đáp mọi thắc mắc liên quan đến thủ tục mua bán, đăng ký và bảo dưỡng xe tải, cũng như cung cấp thông tin về các dịch vụ sửa chữa xe tải uy tín trong khu vực.
Hãy truy cập XETAIMYDINH.EDU.VN ngay hôm nay để được tư vấn và giải đáp mọi thắc mắc về xe tải ở Mỹ Đình. Chúng tôi cam kết mang đến cho bạn những thông tin chính xác, hữu ích và đáng tin cậy nhất!
Địa chỉ: Số 18 đường Mỹ Đình, phường Mỹ Đình 2, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội
Hotline: 0247 309 9988
Trang web: XETAIMYDINH.EDU.VN
7. FAQ Về Trộn 100ml Dung Dịch Ba(OH)2 0.1M
7.1 Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M vào nước cất, pH thay đổi như thế nào?
Khi trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0.1M vào nước cất, độ pH của dung dịch sẽ tăng lên đáng kể do Ba(OH)2 là một bazơ mạnh, làm tăng nồng độ ion OH-.
7.2 Điều gì xảy ra khi trộn Ba(OH)2 0.1M với axit mạnh như HCl?
Khi trộn Ba(OH)2 0.1M với axit mạnh như HCl, phản ứng trung hòa sẽ xảy ra, tạo thành muối và nước. Độ pH của dung dịch sẽ tiến về 7 tùy thuộc vào tỷ lệ mol của axit và bazơ.
7.3 Trộn Ba(OH)2 0.1M với muối nào sẽ tạo kết tủa?
Trộn Ba(OH)2 0.1M với các muối chứa ion như SO42-, CO32- sẽ tạo kết tủa, ví dụ như BaSO4 và BaCO3.
7.4 Tại sao Ba(OH)2 được sử dụng trong xử lý nước thải?
Ba(OH)2 được sử dụng trong xử lý nước thải để loại bỏ các ion sunfat bằng cách tạo kết tủa BaSO4, giúp làm sạch nước thải.
7.5 Làm thế nào để đo pH của dung dịch sau khi trộn Ba(OH)2?
Có thể đo pH của dung dịch sau khi trộn Ba(OH)2 bằng giấy quỳ, chất chỉ thị màu hoặc máy đo pH điện tử.
7.6 Nồng độ Ba(OH)2 ảnh hưởng đến pH như thế nào?
Nồng độ Ba(OH)2 càng cao, độ pH của dung dịch càng lớn do nồng độ ion OH- tăng lên.
7.7 Ba(OH)2 có độc hại không? Cần lưu ý gì khi sử dụng?
Ba(OH)2 là chất độc hại và ăn mòn. Khi sử dụng cần đeo kính bảo hộ, găng tay, áo bảo hộ và làm việc trong khu vực thông gió.
7.8 Ứng dụng của việc kiểm soát pH trong sản xuất thực phẩm là gì?
Việc kiểm soát pH trong sản xuất thực phẩm giúp bảo quản thực phẩm, điều chỉnh hương vị và đảm bảo an toàn vệ sinh thực phẩm.
7.9 Nhiệt độ có ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch Ba(OH)2 không?
Có, nhiệt độ có thể ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch Ba(OH)2 do ảnh hưởng đến độ phân ly của Ba(OH)2.
7.10 Tại sao cần hiệu chuẩn máy đo pH điện tử khi đo pH của dung dịch Ba(OH)2?
Cần hiệu chuẩn máy đo pH điện tử để đảm bảo độ chính xác của kết quả đo, đặc biệt khi đo các dung dịch có tính bazơ mạnh như Ba(OH)2.
Dung dịch Ba(OH)2 0.1M có tính bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong các thí nghiệm hóa học và công nghiệp.
Ảnh hưởng của độ pH đến đời sống được thể hiện qua các hoạt động sinh hoạt hàng ngày và các ứng dụng trong sản xuất nông nghiệp.
