Trong Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Có Bao Nhiêu Chu Kỳ? Giải Đáp Chi Tiết

Bảng tuần hoàn hóa học là nền tảng của hóa học hiện đại, và bạn đang muốn tìm hiểu xem Trong Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Có Bao Nhiêu Chu Kỳ đúng không? Xe Tải Mỹ Đình (XETAIMYDINH.EDU.VN) sẽ giúp bạn khám phá cấu trúc và ý nghĩa của các chu kỳ trong bảng tuần hoàn một cách chi tiết nhất. Hãy cùng tìm hiểu về cách phân chia và ý nghĩa của chúng để nắm vững kiến thức hóa học nhé!

1. Chu Kỳ Là Gì Trong Bảng Tuần Hoàn Hóa Học?

Chu kỳ trong bảng tuần hoàn là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Hiểu một cách đơn giản, các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có số lớp electron giống nhau, nhưng số proton trong hạt nhân (điện tích hạt nhân) tăng dần từ trái sang phải.

1.1. Định Nghĩa Chu Kỳ Theo IUPAC

Liên minh Hóa học Thuần túy và Ứng dụng Quốc tế (IUPAC) định nghĩa chu kỳ là một hàng ngang trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có tính chất hóa học biến đổi dần theo chiều tăng của số hiệu nguyên tử.

1.2. Đặc Điểm Chung Của Các Nguyên Tố Trong Một Chu Kỳ

Số lớp electron: Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron. Điều này có nghĩa là electron hóa trị của chúng nằm ở cùng một lớp năng lượng.
Tính chất hóa học: Tính chất hóa học của các nguyên tố trong một chu kỳ biến đổi tuần hoàn từ kim loại mạnh đến phi kim mạnh, rồi đến khí hiếm.
Điện tích hạt nhân: Điện tích hạt nhân (số proton) tăng dần từ trái sang phải trong một chu kỳ, dẫn đến sự thay đổi về độ âm điện và năng lượng ion hóa.

1.3. Ví Dụ Minh Họa Về Chu Kỳ

Ví dụ, chu kỳ 3 bao gồm các nguyên tố từ Natri (Na) đến Argon (Ar). Tất cả các nguyên tố này đều có 3 lớp electron. Điện tích hạt nhân tăng dần từ 11+ (Na) đến 18+ (Ar), làm thay đổi tính chất của chúng từ kim loại hoạt động (Na) đến khí hiếm (Ar).

Alt: Chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn hóa học với các nguyên tố từ Natri (Na) đến Argon (Ar)

2. Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Có Mấy Chu Kỳ?

Bảng tuần hoàn hiện đại có tổng cộng 7 chu kỳ, được đánh số từ 1 đến 7. Số thứ tự của chu kỳ trùng với số lớp electron của các nguyên tố trong chu kỳ đó.

2.1. Phân Loại Chu Kỳ

Bảy chu kỳ này được chia thành hai loại chính: chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn.

Chu kỳ nhỏ: Bao gồm chu kỳ 1, 2 và 3. Các chu kỳ này có số lượng nguyên tố ít hơn và tính chất biến đổi rõ rệt.
Chu kỳ lớn: Bao gồm chu kỳ 4, 5, 6 và 7. Các chu kỳ này có số lượng nguyên tố nhiều hơn, bao gồm cả các nguyên tố chuyển tiếp và các nguyên tố thuộc họ Lanthan và Actini.

2.2. Chi Tiết Về Số Lượng Nguyên Tố Trong Mỗi Chu Kỳ

Dưới đây là bảng thống kê số lượng nguyên tố trong mỗi chu kỳ:

Chu Kỳ	Số Lượng Nguyên Tố	Các Nguyên Tố Tiêu Biểu
1	2	Hydrogen (H), Helium (He)
2	8	Lithium (Li), Beryllium (Be), Boron (B), Carbon (C), Nitrogen (N), Oxygen (O), Fluorine (F), Neon (Ne)
3	8	Sodium (Na), Magnesium (Mg), Aluminum (Al), Silicon (Si), Phosphorus (P), Sulfur (S), Chlorine (Cl), Argon (Ar)
4	18	Potassium (K), Calcium (Ca), và các nguyên tố chuyển tiếp từ Scandium (Sc) đến Zinc (Zn), Gallium (Ga), Germanium (Ge), Arsenic (As), Selenium (Se), Bromine (Br), Krypton (Kr)
5	18	Rubidium (Rb), Strontium (Sr), và các nguyên tố chuyển tiếp từ Yttrium (Y) đến Cadmium (Cd), Indium (In), Tin (Sn), Antimony (Sb), Tellurium (Te), Iodine (I), Xenon (Xe)
6	32	Cesium (Cs), Barium (Ba), Lanthanum (La), các nguyên tố họ Lanthan từ Cerium (Ce) đến Lutetium (Lu), và các nguyên tố chuyển tiếp từ Hafnium (Hf) đến Mercury (Hg), Thallium (Tl), Lead (Pb), Bismuth (Bi), Polonium (Po), Astatine (At), Radon (Rn)
7	32 (chưa hoàn chỉnh)	Francium (Fr), Radium (Ra), Actinium (Ac), các nguyên tố họ Actini từ Thorium (Th) đến Lawrencium (Lr), và một số nguyên tố chuyển tiếp chưa được tổng hợp hoặc nghiên cứu đầy đủ

2.3. Ý Nghĩa Của Số Chu Kỳ Trong Bảng Tuần Hoàn

Số chu kỳ trong bảng tuần hoàn phản ánh cấu trúc electron của các nguyên tử. Mỗi chu kỳ biểu thị một mức năng lượng electron mới được lấp đầy khi đi từ trái sang phải. Điều này giúp dự đoán và giải thích tính chất hóa học của các nguyên tố.

3. Các Chu Kỳ Nhỏ Trong Bảng Tuần Hoàn

Chu kỳ nhỏ bao gồm chu kỳ 1, 2 và 3. Chúng có số lượng nguyên tố ít hơn và tính chất biến đổi rõ rệt.

3.1. Chu Kỳ 1

Chu kỳ 1 chỉ có hai nguyên tố là Hydrogen (H) và Helium (He).

Hydrogen (H): Là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ, có cấu hình electron đặc biệt (1s1) và có thể thể hiện tính chất của cả kim loại và phi kim.
Helium (He): Là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững (1s2) và trơ về mặt hóa học.

3.2. Chu Kỳ 2

Chu kỳ 2 bao gồm các nguyên tố từ Lithium (Li) đến Neon (Ne).

Lithium (Li): Là kim loại kiềm, hoạt động mạnh và dễ dàng tạo thành ion dương.
Beryllium (Be): Là kim loại kiềm thổ, có tính chất cứng và nhẹ.
Boron (B): Là á kim, có tính chất trung gian giữa kim loại và phi kim.
Carbon (C): Là phi kim quan trọng, tạo thành vô số hợp chất hữu cơ.
Nitrogen (N): Là phi kim, tồn tại chủ yếu ở dạng khí N2 trong không khí.
Oxygen (O): Là phi kim, rất cần thiết cho sự sống và quá trình cháy.
Fluorine (F): Là halogen, có tính oxy hóa mạnh nhất.
Neon (Ne): Là khí hiếm, trơ về mặt hóa học và được sử dụng trong đèn neon.

Alt: Chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn hóa học với các nguyên tố từ Lithium (Li) đến Neon (Ne)

3.3. Chu Kỳ 3

Chu kỳ 3 bao gồm các nguyên tố từ Sodium (Na) đến Argon (Ar).

Sodium (Na): Là kim loại kiềm, hoạt động mạnh và dễ dàng tạo thành ion dương.
Magnesium (Mg): Là kim loại kiềm thổ, có tính chất nhẹ và bền.
Aluminum (Al): Là kim loại, có tính chất nhẹ và dẫn điện tốt.
Silicon (Si): Là á kim, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp điện tử.
Phosphorus (P): Là phi kim, có nhiều dạng thù hình và tham gia vào nhiều quá trình sinh học.
Sulfur (S): Là phi kim, có vai trò quan trọng trong nhiều hợp chất hóa học.
Chlorine (Cl): Là halogen, có tính oxy hóa mạnh và được sử dụng để khử trùng nước.
Argon (Ar): Là khí hiếm, trơ về mặt hóa học và được sử dụng trong đèn chiếu sáng.

4. Các Chu Kỳ Lớn Trong Bảng Tuần Hoàn

Chu kỳ lớn bao gồm chu kỳ 4, 5, 6 và 7. Chúng có số lượng nguyên tố nhiều hơn và bao gồm cả các nguyên tố chuyển tiếp và các nguyên tố thuộc họ Lanthan và Actini.

4.1. Chu Kỳ 4

Chu kỳ 4 bao gồm các nguyên tố từ Potassium (K) đến Krypton (Kr). Đây là chu kỳ đầu tiên chứa các nguyên tố chuyển tiếp, làm cho tính chất của chu kỳ trở nên phức tạp hơn.

Potassium (K): Là kim loại kiềm, hoạt động mạnh và cần thiết cho sự sống.
Calcium (Ca): Là kim loại kiềm thổ, quan trọng cho xương và răng.
Scandium (Sc) đến Zinc (Zn): Các nguyên tố chuyển tiếp này có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và công nghệ. Ví dụ, Sắt (Fe) là thành phần chính của thép, Đồng (Cu) được sử dụng trong dây điện, và Kẽm (Zn) được dùng để bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn.
Gallium (Ga) đến Krypton (Kr): Các nguyên tố này có tính chất biến đổi từ kim loại đến phi kim và khí hiếm.

4.2. Chu Kỳ 5

Chu kỳ 5 bao gồm các nguyên tố từ Rubidium (Rb) đến Xenon (Xe). Tương tự như chu kỳ 4, chu kỳ 5 cũng chứa các nguyên tố chuyển tiếp với nhiều ứng dụng quan trọng.

Rubidium (Rb): Là kim loại kiềm, có tính chất tương tự như Potassium.
Strontium (Sr): Là kim loại kiềm thổ, được sử dụng trong pháo hoa và một số ứng dụng y tế.
Yttrium (Y) đến Cadmium (Cd): Các nguyên tố chuyển tiếp này có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và công nghệ. Ví dụ, Bạc (Ag) được sử dụng trong trang sức và điện tử, và Cadmium (Cd) được dùng trong pin.
Indium (In) đến Xenon (Xe): Các nguyên tố này có tính chất biến đổi từ kim loại đến phi kim và khí hiếm.

4.3. Chu Kỳ 6

Chu kỳ 6 bao gồm các nguyên tố từ Cesium (Cs) đến Radon (Rn). Chu kỳ này đặc biệt vì nó chứa họ Lanthan, còn được gọi là các nguyên tố đất hiếm.

Cesium (Cs): Là kim loại kiềm, có tính chất tương tự như Rubidium.
Barium (Ba): Là kim loại kiềm thổ, được sử dụng trong chụp X-quang và một số ứng dụng công nghiệp.
Lanthanum (La) và họ Lanthan (Ce đến Lu): Các nguyên tố này có tính chất hóa học tương tự nhau và được sử dụng trong nhiều ứng dụng công nghệ cao, như nam châm và chất xúc tác.
Hafnium (Hf) đến Mercury (Hg): Các nguyên tố chuyển tiếp này có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và công nghệ. Ví dụ, Vàng (Au) được sử dụng trong trang sức và điện tử, và Thủy ngân (Hg) được dùng trong nhiệt kế và đèn huỳnh quang.
Thallium (Tl) đến Radon (Rn): Các nguyên tố này có tính chất biến đổi từ kim loại đến phi kim và khí hiếm.

Alt: Chu kỳ 6 của bảng tuần hoàn hóa học với các nguyên tố bao gồm cả họ Lanthan

4.4. Chu Kỳ 7

Chu kỳ 7 bao gồm các nguyên tố từ Francium (Fr) đến Oganesson (Og). Chu kỳ này chưa hoàn chỉnh vì nhiều nguyên tố trong chu kỳ này là các nguyên tố nhân tạo và chưa được nghiên cứu đầy đủ. Chu kỳ này chứa họ Actini.

Francium (Fr): Là kim loại kiềm, có tính phóng xạ và rất hiếm.
Radium (Ra): Là kim loại kiềm thổ, có tính phóng xạ và được sử dụng trong y học.
Actinium (Ac) và họ Actini (Th đến Lr): Các nguyên tố này đều có tính phóng xạ và được sử dụng trong nghiên cứu hạt nhân và một số ứng dụng công nghiệp.
Các nguyên tố siêu Uran: Các nguyên tố này có số hiệu nguyên tử lớn hơn 92 (Uranium) và đều là các nguyên tố nhân tạo, được tổng hợp trong phòng thí nghiệm.

5. Ý Nghĩa Của Chu Kỳ Trong Việc Dự Đoán Tính Chất Hóa Học

Chu kỳ trong bảng tuần hoàn không chỉ là một cách sắp xếp các nguyên tố, mà còn là một công cụ mạnh mẽ để dự đoán và giải thích tính chất hóa học của chúng.

5.1. Sự Biến Đổi Tính Kim Loại Và Phi Kim

Trong một chu kỳ, tính kim loại giảm dần từ trái sang phải, trong khi tính phi kim tăng dần. Điều này có thể giải thích bằng sự tăng điện tích hạt nhân và lực hút của hạt nhân đối với các electron hóa trị.

5.2. Sự Biến Đổi Độ Âm Điện

Độ âm điện là khả năng của một nguyên tử hút electron về phía mình trong một liên kết hóa học. Trong một chu kỳ, độ âm điện tăng dần từ trái sang phải. Điều này có nghĩa là các nguyên tố ở phía bên phải của chu kỳ có xu hướng hút electron mạnh hơn các nguyên tố ở phía bên trái.

5.3. Sự Biến Đổi Năng Lượng Ion Hóa

Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron từ một nguyên tử hoặc ion ở trạng thái khí. Trong một chu kỳ, năng lượng ion hóa tăng dần từ trái sang phải. Điều này có nghĩa là cần nhiều năng lượng hơn để loại bỏ electron từ các nguyên tố ở phía bên phải của chu kỳ.

5.4. Ứng Dụng Trong Việc Dự Đoán Tính Chất Hợp Chất

Hiểu rõ sự biến đổi tính chất trong một chu kỳ giúp dự đoán tính chất của các hợp chất được tạo thành từ các nguyên tố đó. Ví dụ, các oxide của kim loại kiềm (nhóm 1) thường có tính bazơ mạnh, trong khi các oxide của phi kim (nhóm 16 và 17) thường có tính axit.

6. Mối Liên Hệ Giữa Cấu Hình Electron Và Chu Kỳ

Cấu hình electron của một nguyên tố quyết định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học của nó.

6.1. Số Lớp Electron Và Số Chu Kỳ

Số lớp electron của một nguyên tử bằng với số thứ tự của chu kỳ mà nguyên tố đó thuộc về. Ví dụ, Natri (Na) có 3 lớp electron và thuộc chu kỳ 3.

6.2. Electron Hóa Trị Và Tính Chất Hóa Học

Electron hóa trị là các electron ở lớp ngoài cùng của một nguyên tử và tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị giống nhau, do đó có tính chất hóa học tương tự nhau.

6.3. Ví Dụ Về Mối Liên Hệ Giữa Cấu Hình Electron Và Chu Kỳ

Kim loại kiềm (nhóm 1): Có cấu hình electron ns1, dễ dàng mất 1 electron để tạo thành ion dương có điện tích +1.
Kim loại kiềm thổ (nhóm 2): Có cấu hình electron ns2, dễ dàng mất 2 electron để tạo thành ion dương có điện tích +2.
Halogen (nhóm 17): Có cấu hình electron ns2np5, dễ dàng nhận 1 electron để tạo thành ion âm có điện tích -1.
Khí hiếm (nhóm 18): Có cấu hình electron ns2np6 (trừ Helium có 1s2), cấu hình electron bền vững và trơ về mặt hóa học.

7. Lịch Sử Phát Triển Của Bảng Tuần Hoàn

Bảng tuần hoàn không phải là một phát minh duy nhất, mà là kết quả của nhiều đóng góp từ các nhà khoa học khác nhau trong suốt lịch sử.

7.1. Những Nỗ Lực Ban Đầu

Johann Wolfgang Döbereiner: Nhà hóa học người Đức, người đầu tiên nhận thấy sự tương đồng về tính chất giữa một số nhóm ba nguyên tố (Triads) vào năm 1817.
John Newlands: Nhà hóa học người Anh, người đề xuất “Quy luật Octave” vào năm 1865, cho rằng các nguyên tố có tính chất tương tự nhau sau mỗi 8 nguyên tố.

7.2. Bảng Tuần Hoàn Của Mendeleev

Dmitri Mendeleev, nhà hóa học người Nga, được coi là người tạo ra bảng tuần hoàn hiện đại vào năm 1869. Ông sắp xếp các nguyên tố theo khối lượng nguyên tử tăng dần và nhận thấy rằng các tính chất của chúng lặp lại theo chu kỳ.

7.3. Những Cải Tiến Sau Này

Henry Moseley: Nhà vật lý người Anh, người xác định số hiệu nguyên tử của các nguyên tố và sắp xếp chúng theo số hiệu nguyên tử tăng dần, giúp khắc phục một số sai sót trong bảng tuần hoàn của Mendeleev.
Glenn T. Seaborg: Nhà hóa học người Mỹ, người khám phá ra các nguyên tố siêu urani và tái cấu trúc bảng tuần hoàn để bao gồm họ Actini.

Alt: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Mendeleev công bố năm 1869

8. Ứng Dụng Thực Tế Của Bảng Tuần Hoàn

Bảng tuần hoàn không chỉ là một công cụ lý thuyết, mà còn có nhiều ứng dụng thực tế trong nhiều lĩnh vực khác nhau.

8.1. Trong Nghiên Cứu Hóa Học

Bảng tuần hoàn giúp các nhà hóa học dự đoán tính chất của các nguyên tố và hợp chất, thiết kế các phản ứng hóa học, và phát triển các vật liệu mới.

8.2. Trong Công Nghiệp

Bảng tuần hoàn được sử dụng để lựa chọn các nguyên tố phù hợp cho các ứng dụng công nghiệp khác nhau, như sản xuất thép, chất bán dẫn, và pin.

8.3. Trong Y Học

Các nguyên tố và hợp chất được sử dụng trong y học để chẩn đoán và điều trị bệnh. Ví dụ, Iốt (I) được sử dụng để điều trị bệnh tuyến giáp, và Sắt (Fe) được sử dụng để điều trị thiếu máu.

8.4. Trong Nông Nghiệp

Các nguyên tố dinh dưỡng như Nitrogen (N), Phosphorus (P), và Potassium (K) rất cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. Bảng tuần hoàn giúp các nhà nông nghiệp lựa chọn phân bón phù hợp để cung cấp các chất dinh dưỡng này cho cây trồng.

9. Các Câu Hỏi Thường Gặp Về Chu Kỳ Trong Bảng Tuần Hoàn (FAQ)

9.1. Tại sao các nguyên tố trong cùng một chu kỳ lại có tính chất khác nhau?

Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có số lớp electron giống nhau, nhưng số proton trong hạt nhân (điện tích hạt nhân) tăng dần từ trái sang phải. Sự tăng điện tích hạt nhân này làm thay đổi lực hút của hạt nhân đối với các electron, dẫn đến sự thay đổi về độ âm điện, năng lượng ion hóa và tính chất hóa học của các nguyên tố.

9.2. Chu kỳ nào là chu kỳ dài nhất trong bảng tuần hoàn?

Chu kỳ 6 là chu kỳ dài nhất trong bảng tuần hoàn, với 32 nguyên tố, bao gồm cả họ Lanthan.

9.3. Tại sao chu kỳ 7 chưa hoàn chỉnh?

Chu kỳ 7 chưa hoàn chỉnh vì nhiều nguyên tố trong chu kỳ này là các nguyên tố nhân tạo và chưa được tổng hợp hoặc nghiên cứu đầy đủ.

9.4. Có bao nhiêu nguyên tố tự nhiên trong bảng tuần hoàn?

Có 94 nguyên tố tự nhiên trong bảng tuần hoàn, từ Hydrogen (H) đến Plutonium (Pu). Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lớn hơn 94 đều là các nguyên tố nhân tạo.

9.5. Làm thế nào để xác định một nguyên tố thuộc chu kỳ nào trong bảng tuần hoàn?

Để xác định một nguyên tố thuộc chu kỳ nào trong bảng tuần hoàn, bạn cần biết cấu hình electron của nguyên tố đó. Số lớp electron của nguyên tử bằng với số thứ tự của chu kỳ mà nguyên tố đó thuộc về.

9.6. Chu kỳ có ý nghĩa gì trong việc học hóa học?

Hiểu rõ về chu kỳ giúp bạn dự đoán và giải thích tính chất hóa học của các nguyên tố và hợp chất, từ đó nắm vững kiến thức hóa học một cách hệ thống và logic.

9.7. Bảng tuần hoàn hiện đại có bao nhiêu nhóm?

Bảng tuần hoàn hiện đại có 18 nhóm, được đánh số từ 1 đến 18. Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hóa trị giống nhau và có tính chất hóa học tương tự nhau.

9.8. Nguyên tố nào là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ?

Hydrogen (H) là nguyên tố phổ biến nhất trong vũ trụ, chiếm khoảng 75% tổng khối lượng của vũ trụ.

9.9. Nguyên tố nào là nguyên tố phổ biến nhất trên Trái Đất?

Oxygen (O) là nguyên tố phổ biến nhất trên Trái Đất, chiếm khoảng 46% khối lượng của vỏ Trái Đất.

9.10. Tìm hiểu thêm về bảng tuần hoàn ở đâu?

Bạn có thể tìm hiểu thêm về bảng tuần hoàn tại các trang web uy tín như IUPAC, Wikipedia, hoặc các sách giáo khoa hóa học. Hoặc đơn giản hơn, hãy truy cập XETAIMYDINH.EDU.VN để được cung cấp thông tin chi tiết và cập nhật nhất về bảng tuần hoàn và các ứng dụng của nó.

10. Tại Sao Nên Tìm Hiểu Về Xe Tải Tại XETAIMYDINH.EDU.VN?

Bạn thấy đấy, bảng tuần hoàn hóa học là một kiến thức nền tảng vô cùng quan trọng. Tương tự, việc tìm hiểu về xe tải cũng cần có một nền tảng thông tin vững chắc.

Nếu bạn đang có nhu cầu tìm hiểu về xe tải, đặc biệt là các dòng xe tải tại khu vực Mỹ Đình, Hà Nội, thì XETAIMYDINH.EDU.VN là một nguồn thông tin không thể bỏ qua. Tại đây, bạn sẽ tìm thấy:

Thông tin chi tiết và cập nhật: Về các loại xe tải có sẵn, thông số kỹ thuật, giá cả và các chương trình khuyến mãi.
So sánh các dòng xe: Giúp bạn dễ dàng lựa chọn được chiếc xe phù hợp nhất với nhu cầu và ngân sách của mình.
Tư vấn chuyên nghiệp: Từ đội ngũ nhân viên giàu kinh nghiệm, sẵn sàng giải đáp mọi thắc mắc của bạn.
Dịch vụ hỗ trợ toàn diện: Bao gồm thủ tục mua bán, đăng ký, bảo dưỡng và sửa chữa xe tải.

Đừng ngần ngại truy cập XETAIMYDINH.EDU.VN ngay hôm nay để khám phá thế giới xe tải và tìm được chiếc xe ưng ý nhất!

Địa chỉ: Số 18 đường Mỹ Đình, phường Mỹ Đình 2, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội

Hotline: 0247 309 9988

Trang web: XETAIMYDINH.EDU.VN

Hãy để Xe Tải Mỹ Đình đồng hành cùng bạn trên mọi nẻo đường!