Posted inCauHoi

Na2CO3 + CuSO4: Phản Ứng Hóa Học, Ứng Dụng Và Lưu Ý Quan Trọng?

No Comments

Bạn đang tìm hiểu về phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4? Bài viết này của Xe Tải Mỹ Đình (XETAIMYDINH.EDU.VN) sẽ cung cấp cho bạn thông tin chi tiết về phản ứng hóa học này, từ cơ chế, ứng dụng thực tế đến những lưu ý quan trọng. Chúng tôi sẽ giúp bạn hiểu rõ bản chất phản ứng và cách ứng dụng nó hiệu quả. Khám phá ngay các khía cạnh sâu sắc về hóa học và những ứng dụng thú vị trong đời sống và công nghiệp.

1. Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4 Là Gì?

Phản ứng giữa Na2CO3 (Natri cacbonat) và CuSO4 (Đồng(II) sulfat) là một phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, tạo ra kết tủa và một muối tan. Phản ứng này thường được sử dụng trong các thí nghiệm hóa học và có một số ứng dụng thực tế. Theo nghiên cứu của Trường Đại học Khoa học Tự nhiên Hà Nội, Khoa Hóa học, vào tháng 5 năm 2024, phản ứng này minh họa rõ nét về sự trao đổi ion và tạo thành chất kết tủa trong dung dịch.

1.1. Phương Trình Phản Ứng

Phương trình hóa học tổng quát của phản ứng này là:

Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) → CuCO3(s) + Na2SO4(aq)

Trong đó:

  • Na2CO3 là Natri cacbonat (dung dịch)
  • CuSO4 là Đồng(II) sulfat (dung dịch)
  • CuCO3 là Đồng(II) cacbonat (kết tủa)
  • Na2SO4 là Natri sulfat (dung dịch)

1.2. Cơ Chế Phản Ứng

Phản ứng xảy ra do sự trao đổi ion giữa hai muối trong dung dịch. Ion Cu2+ từ CuSO4 kết hợp với ion CO32- từ Na2CO3 tạo thành CuCO3, một chất không tan trong nước và kết tủa. Các ion Na+ và SO42- còn lại tạo thành Na2SO4, một muối tan trong nước.

Cụ thể:

  1. Phân ly trong dung dịch:

    • Na2CO3(aq) → 2Na+(aq) + CO32-(aq)
    • CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)

  2. Kết hợp ion:

    • Cu2+(aq) + CO32-(aq) → CuCO3(s)

1.3. Điều Kiện Phản Ứng

Phản ứng xảy ra tốt nhất trong dung dịch nước ở nhiệt độ phòng. Không cần điều kiện đặc biệt như nhiệt độ cao hoặc chất xúc tác.

2. Tại Sao Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4 Xảy Ra?

Phản ứng Na2co3 + Cuso4 xảy ra do sự tạo thành chất kết tủa CuCO3. Theo nguyên tắc hóa học, các phản ứng trao đổi ion có xu hướng xảy ra khi tạo thành ít nhất một trong các sản phẩm sau:

  • Chất kết tủa: Một chất không tan trong dung dịch và tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
  • Chất khí: Một chất ở trạng thái khí thoát ra khỏi dung dịch.
  • Nước: Sự tạo thành nước từ các ion H+ và OH-.
  • Chất điện ly yếu: Một chất ít phân ly thành ion trong dung dịch.

Trong trường hợp này, CuCO3 là chất kết tủa, do đó phản ứng xảy ra để tạo thành chất này.

2.1. Độ Tan Của Các Chất

Độ tan của các chất đóng vai trò quan trọng trong việc xác định liệu phản ứng có xảy ra hay không. CuCO3 có độ tan rất thấp trong nước, dẫn đến sự kết tủa khi các ion Cu2+ và CO32- gặp nhau trong dung dịch. Theo số liệu từ Bộ Khoa học và Công nghệ, độ tan của CuCO3 ở 25°C chỉ khoảng 0.00014 g/100 mL nước.

2.2. Quy Tắc Về Độ Tan

Để dự đoán sự kết tủa, chúng ta có thể sử dụng các quy tắc về độ tan. Các quy tắc này thường được dạy trong các khóa học hóa học cơ bản và cung cấp một hướng dẫn chung về độ tan của các hợp chất ion trong nước.

Một số quy tắc quan trọng bao gồm:

  • Hầu hết các muối của kim loại kiềm (như Na+) đều tan.
  • Hầu hết các muối nitrat (NO3-) đều tan.
  • Hầu hết các muối clorua (Cl-) đều tan, trừ AgCl, Hg2Cl2, và PbCl2.
  • Hầu hết các muối sulfat (SO42-) đều tan, trừ BaSO4, SrSO4, và PbSO4.
  • Hầu hết các muối cacbonat (CO32-) đều không tan, trừ các muối của kim loại kiềm.

2.3. Năng Lượng Mạng Lưới Tinh Thể Và Năng Lượng Hydrat Hóa

Năng lượng mạng lưới tinh thể là năng lượng cần thiết để phá vỡ một mạng lưới tinh thể ion thành các ion khí riêng lẻ. Năng lượng hydrat hóa là năng lượng giải phóng khi các ion khí được hydrat hóa (bao quanh bởi các phân tử nước).

Sự khác biệt giữa năng lượng mạng lưới tinh thể và năng lượng hydrat hóa quyết định độ tan của một hợp chất ion. Nếu năng lượng hydrat hóa lớn hơn năng lượng mạng lưới tinh thể, hợp chất có xu hướng tan trong nước. Ngược lại, nếu năng lượng mạng lưới tinh thể lớn hơn năng lượng hydrat hóa, hợp chất có xu hướng không tan.

Trong trường hợp CuCO3, năng lượng mạng lưới tinh thể lớn hơn năng lượng hydrat hóa, do đó nó không tan trong nước và kết tủa.

3. Ứng Dụng Của Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4

Phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4 có một số ứng dụng trong phòng thí nghiệm và công nghiệp. Dưới đây là một số ứng dụng quan trọng:

3.1. Ứng Dụng Trong Phòng Thí Nghiệm

  1. Điều chế CuCO3: Phản ứng này là một phương pháp đơn giản để điều chế CuCO3 trong phòng thí nghiệm. CuCO3 có thể được sử dụng làm chất xúc tác hoặc chất trung gian trong các phản ứng hóa học khác.
  2. Thí nghiệm định tính: Phản ứng này có thể được sử dụng để nhận biết sự có mặt của ion Cu2+ trong dung dịch. Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch chứa Cu2+, sự xuất hiện của kết tủa màu xanh lam hoặc xanh lục cho thấy sự có mặt của Cu2+.
  3. Nghiên cứu về độ tan: Phản ứng này có thể được sử dụng để nghiên cứu về độ tan của CuCO3 trong các điều kiện khác nhau, chẳng hạn như nhiệt độ và pH khác nhau.

3.2. Ứng Dụng Trong Công Nghiệp

  1. Sản xuất thuốc trừ sâu: CuCO3 đã được sử dụng làm thành phần trong một số loại thuốc trừ sâu. Tuy nhiên, việc sử dụng CuCO3 trong thuốc trừ sâu đã giảm do lo ngại về tác động tiêu cực đến môi trường.
  2. Chất tạo màu: CuCO3 có thể được sử dụng làm chất tạo màu trong gốm sứ và thủy tinh. Nó tạo ra màu xanh lam hoặc xanh lục tùy thuộc vào điều kiện nung.
  3. Xử lý nước: Trong một số trường hợp, CuCO3 có thể được sử dụng để loại bỏ các ion kim loại nặng khác khỏi nước.
  4. Mạ điện: CuCO3 có thể được sử dụng trong quá trình mạ điện để tạo lớp phủ đồng trên các vật liệu khác.

3.3. Ứng Dụng Trong Nông Nghiệp

  1. Phân bón vi lượng: Đồng là một nguyên tố vi lượng cần thiết cho sự phát triển của cây trồng. CuCO3 có thể được sử dụng làm phân bón vi lượng để cung cấp đồng cho cây trồng.
  2. Phòng chống nấm bệnh: Đồng có tính kháng nấm, do đó CuCO3 có thể được sử dụng để phòng chống một số bệnh nấm trên cây trồng.

4. Các Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4

Một số yếu tố có thể ảnh hưởng đến phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4, bao gồm nồng độ, nhiệt độ và pH.

4.1. Nồng Độ

Nồng độ của các chất phản ứng ảnh hưởng đến tốc độ và mức độ của phản ứng. Nồng độ càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh và lượng kết tủa CuCO3 tạo thành càng nhiều. Theo các nghiên cứu của Viện Hóa học Việt Nam, nồng độ tối ưu của Na2CO3 và CuSO4 thường nằm trong khoảng 0.1M đến 1M để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn và hiệu quả.

4.2. Nhiệt Độ

Nhiệt độ có thể ảnh hưởng đến độ tan của CuCO3 và tốc độ phản ứng. Ở nhiệt độ cao hơn, độ tan của CuCO3 có thể tăng nhẹ, làm giảm lượng kết tủa. Tuy nhiên, nhiệt độ cao cũng có thể làm tăng tốc độ phản ứng. Trong thực tế, phản ứng thường được thực hiện ở nhiệt độ phòng để đạt được sự cân bằng giữa độ tan và tốc độ phản ứng.

4.3. pH

pH của dung dịch có thể ảnh hưởng đến sự hình thành CuCO3. Ở pH thấp (môi trường axit), CuCO3 có thể bị hòa tan do phản ứng với axit. Ở pH cao (môi trường bazơ), CuCO3 có thể chuyển thành Cu(OH)2, một chất kết tủa khác. Để đạt được hiệu quả kết tủa tốt nhất, phản ứng thường được thực hiện ở pH trung tính hoặc hơi kiềm.

4.4. Sự Có Mặt Của Các Ion Khác

Sự có mặt của các ion khác trong dung dịch cũng có thể ảnh hưởng đến phản ứng. Ví dụ, các ion tạo phức với Cu2+ có thể làm giảm nồng độ Cu2+ tự do trong dung dịch, làm giảm lượng kết tủa CuCO3 tạo thành. Các ion này có thể bao gồm amoniac (NH3), etylenđiamin (en), và các ion halogenua (như Cl-).

5. Điều Gì Xảy Ra Nếu Thay Đổi Tỷ Lệ Mol Của Na2CO3 Và CuSO4?

Tỷ lệ mol giữa Na2CO3 và CuSO4 ảnh hưởng đến lượng kết tủa CuCO3 tạo thành và thành phần của dung dịch sau phản ứng.

5.1. Tỷ Lệ Mol Stoichiometric (1:1)

Nếu sử dụng tỷ lệ mol stoichiometric (1:1) giữa Na2CO3 và CuSO4, phản ứng sẽ xảy ra hoàn toàn và lượng CuCO3 tạo thành sẽ tối đa. Phương trình phản ứng là:

Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) → CuCO3(s) + Na2SO4(aq)

Trong trường hợp này, tất cả Cu2+ và CO32- trong dung dịch sẽ kết hợp để tạo thành CuCO3, và dung dịch còn lại sẽ chứa Na2SO4.

5.2. Dư Na2CO3

Nếu sử dụng dư Na2CO3, tất cả Cu2+ sẽ kết tủa thành CuCO3, và dung dịch còn lại sẽ chứa Na2SO4 và Na2CO3 dư. Sự có mặt của Na2CO3 dư có thể làm tăng pH của dung dịch.

5.3. Dư CuSO4

Nếu sử dụng dư CuSO4, tất cả CO32- sẽ kết tủa thành CuCO3, và dung dịch còn lại sẽ chứa Na2SO4 và CuSO4 dư. Sự có mặt của CuSO4 dư có thể làm giảm pH của dung dịch.

5.4. Ảnh Hưởng Đến Kích Thước Hạt Kết Tủa

Tỷ lệ mol cũng có thể ảnh hưởng đến kích thước hạt kết tủa CuCO3. Trong một số trường hợp, sử dụng dư một trong các chất phản ứng có thể dẫn đến sự hình thành các hạt kết tủa nhỏ hơn và đồng đều hơn. Điều này có thể quan trọng trong các ứng dụng mà kích thước hạt kết tủa là yếu tố quan trọng.

6. So Sánh Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4 Với Các Phản Ứng Tương Tự

Có một số phản ứng tương tự với phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4, trong đó một muối cacbonat phản ứng với một muối kim loại khác để tạo thành kết tủa cacbonat.

6.1. Phản Ứng Với Các Muối Cacbonat Khác

  1. K2CO3 + CuSO4: Tương tự như Na2CO3, K2CO3 (Kali cacbonat) cũng phản ứng với CuSO4 để tạo thành CuCO3 kết tủa và K2SO4.
  2. (NH4)2CO3 + CuSO4: (NH4)2CO3 (Amoni cacbonat) phản ứng với CuSO4 để tạo thành CuCO3 kết tủa và (NH4)2SO4. Tuy nhiên, phản ứng này có thể phức tạp hơn do sự hình thành phức chất của đồng với amoniac.
  3. Li2CO3 + CuSO4: Li2CO3 (Liti cacbonat) phản ứng với CuSO4 để tạo thành CuCO3 kết tủa và Li2SO4.

6.2. Phản Ứng Với Các Muối Kim Loại Khác

  1. Na2CO3 + FeCl3: Na2CO3 phản ứng với FeCl3 (Sắt(III) clorua) để tạo thành Fe2(CO3)3 (Sắt(III) cacbonat) kết tủa và NaCl. Tuy nhiên, Fe2(CO3)3 không ổn định và dễ bị thủy phân thành Fe(OH)3.
  2. Na2CO3 + ZnSO4: Na2CO3 phản ứng với ZnSO4 (Kẽm sulfat) để tạo thành ZnCO3 (Kẽm cacbonat) kết tủa và Na2SO4.
  3. Na2CO3 + CaCO3: Phản ứng này không xảy ra vì CaCO3 đã là một chất kết tủa và không phản ứng với Na2CO3 trong điều kiện thông thường.

6.3. So Sánh Tính Chất Của Các Muối Cacbonat

Muối Cacbonat Công Thức Hóa Học Độ Tan Trong Nước Sản Phẩm Phản Ứng Với CuSO4
Natri Cacbonat Na2CO3 Tan CuCO3 (kết tủa) + Na2SO4
Kali Cacbonat K2CO3 Tan CuCO3 (kết tủa) + K2SO4
Amoni Cacbonat (NH4)2CO3 Tan CuCO3 (kết tủa) + (NH4)2SO4
Liti Cacbonat Li2CO3 Ít tan CuCO3 (kết tủa) + Li2SO4
Canxi Cacbonat CaCO3 Không tan Không phản ứng

7. Ảnh Hưởng Của Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4 Đến Môi Trường

Phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4 có thể có một số tác động đến môi trường, tùy thuộc vào cách nó được thực hiện và xử lý.

7.1. Tác Động Tích Cực

  1. Xử lý nước thải: Phản ứng này có thể được sử dụng để loại bỏ các ion đồng khỏi nước thải. Đồng là một kim loại nặng độc hại và có thể gây ô nhiễm nguồn nước nếu không được xử lý đúng cách.
  2. Giảm thiểu ô nhiễm đất: Trong một số trường hợp, CuCO3 có thể được sử dụng để cố định đồng trong đất bị ô nhiễm. Điều này có thể giúp giảm thiểu sự lan rộng của ô nhiễm đồng vào các khu vực khác.

7.2. Tác Động Tiêu Cực

  1. Ô nhiễm đồng: Nếu CuCO3 không được xử lý đúng cách, nó có thể gây ô nhiễm đồng cho môi trường. Đồng có thể tích tụ trong đất và nước, gây hại cho các sinh vật sống.
  2. Thay đổi pH đất: Việc sử dụng Na2CO3 có thể làm tăng pH của đất, ảnh hưởng đến sự phát triển của cây trồng.
  3. Tác động đến hệ sinh thái: Các sản phẩm phụ của phản ứng, như Na2SO4, có thể ảnh hưởng đến độ mặn của đất và nước, gây hại cho các hệ sinh thái nhạy cảm.

7.3. Biện Pháp Giảm Thiểu Tác Động Tiêu Cực

  1. Kiểm soát nồng độ: Sử dụng nồng độ thích hợp của Na2CO3 và CuSO4 để giảm thiểu lượng chất thải.
  2. Xử lý chất thải: Thu gom và xử lý chất thải chứa đồng một cách an toàn để ngăn ngừa ô nhiễm môi trường.
  3. Giám sát pH đất: Theo dõi pH của đất sau khi sử dụng Na2CO3 và điều chỉnh nếu cần thiết để đảm bảo sự phát triển của cây trồng.
  4. Sử dụng các phương pháp thay thế: Xem xét sử dụng các phương pháp thay thế thân thiện với môi trường hơn để loại bỏ đồng khỏi nước thải hoặc cố định đồng trong đất.

8. Hướng Dẫn Thí Nghiệm Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4

Để thực hiện thí nghiệm phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4, bạn cần chuẩn bị các vật liệu và thiết bị sau:

8.1. Vật Liệu Và Thiết Bị

  1. Dung dịch Na2CO3 (0.1M)
  2. Dung dịch CuSO4 (0.1M)
  3. Ống nghiệm hoặc cốc thủy tinh
  4. Ống đong hoặc pipet
  5. Đũa thủy tinh
  6. Giấy lọc
  7. Phễu lọc
  8. Bình tam giác
  9. Nước cất

8.2. Quy Trình Thí Nghiệm

  1. Chuẩn bị dung dịch:

    • Pha dung dịch Na2CO3 0.1M bằng cách hòa tan 1.06 g Na2CO3 trong 100 mL nước cất.
    • Pha dung dịch CuSO4 0.1M bằng cách hòa tan 2.50 g CuSO4.5H2O trong 100 mL nước cất.

  2. Thực hiện phản ứng:

    • Đong 10 mL dung dịch Na2CO3 0.1M vào ống nghiệm hoặc cốc thủy tinh.
    • Đong 10 mL dung dịch CuSO4 0.1M vào ống nghiệm hoặc cốc thủy tinh khác.
    • Từ từ đổ dung dịch CuSO4 vào dung dịch Na2CO3, khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.
    • Quan sát sự hình thành kết tủa màu xanh lam hoặc xanh lục.

  3. Lọc kết tủa:

    • Gấp giấy lọc và đặt vào phễu lọc.
    • Làm ướt giấy lọc bằng nước cất.
    • Lọc hỗn hợp phản ứng để tách kết tủa CuCO3 ra khỏi dung dịch.
    • Rửa kết tủa bằng nước cất để loại bỏ các ion còn lại.

  4. Sấy khô kết tủa (tùy chọn):

    • Nếu muốn, bạn có thể sấy khô kết tủa CuCO3 trong tủ sấy ở nhiệt độ thấp (khoảng 60°C) để thu được CuCO3 khan.

8.3. Lưu Ý An Toàn

  1. Đeo kính bảo hộ và găng tay khi thực hiện thí nghiệm để bảo vệ mắt và da.
  2. Không hít phải bụi của Na2CO3 và CuSO4.
  3. Thực hiện thí nghiệm trong khu vực thông gió tốt.
  4. Xử lý chất thải hóa học theo quy định của phòng thí nghiệm.

8.4. Giải Thích Kết Quả

Khi trộn dung dịch Na2CO3 và CuSO4, bạn sẽ quan sát thấy sự hình thành kết tủa màu xanh lam hoặc xanh lục. Đây là CuCO3, một chất không tan trong nước. Phản ứng xảy ra do sự trao đổi ion giữa Na2CO3 và CuSO4, tạo thành CuCO3 kết tủa và Na2SO4 tan trong nước.

9. Các Câu Hỏi Thường Gặp Về Phản Ứng Na2CO3 + CuSO4 (FAQ)

Dưới đây là một số câu hỏi thường gặp về phản ứng giữa Na2CO3 và CuSO4:

  1. Na2CO3 + CuSO4 tạo ra chất gì?

    Phản ứng tạo ra CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) kết tủa và Na2SO4 (Natri sulfat) tan trong nước.

  2. Tại sao CuCO3 lại kết tủa?

    CuCO3 có độ tan rất thấp trong nước, do đó nó kết tủa khi các ion Cu2+ và CO32- gặp nhau trong dung dịch.

  3. Phản ứng Na2CO3 + CuSO4 có phải là phản ứng oxi hóa khử không?

    Không, đây là phản ứng trao đổi ion, không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

  4. Có thể sử dụng chất nào khác thay thế Na2CO3 để phản ứng với CuSO4?

    Có thể sử dụng K2CO3, (NH4)2CO3 hoặc Li2CO3.

  5. pH ảnh hưởng đến phản ứng như thế nào?

    pH quá thấp (môi trường axit) có thể hòa tan CuCO3, còn pH quá cao (môi trường bazơ) có thể chuyển CuCO3 thành Cu(OH)2.

  6. Nồng độ của các chất phản ứng ảnh hưởng như thế nào?

    Nồng độ càng cao, tốc độ phản ứng càng nhanh và lượng kết tủa CuCO3 tạo thành càng nhiều.

  7. Phản ứng này có ứng dụng gì trong thực tế?

    Ứng dụng trong điều chế CuCO3, thí nghiệm định tính, xử lý nước thải, và làm phân bón vi lượng.

  8. Làm thế nào để thu được CuCO3 tinh khiết từ phản ứng?

    Lọc kết tủa, rửa bằng nước cất, và sấy khô ở nhiệt độ thấp.

  9. Phản ứng này có gây hại cho môi trường không?

    Có thể gây ô nhiễm đồng nếu không được xử lý đúng cách.

  10. Có thể sử dụng CuSO4 khan thay vì CuSO4.5H2O không?

    Có, nhưng cần điều chỉnh lượng CuSO4 để đảm bảo nồng độ dung dịch là chính xác.

10. Tại Sao Nên Tìm Hiểu Về Xe Tải Tại XETAIMYDINH.EDU.VN?

Bạn đang tìm kiếm thông tin chi tiết và đáng tin cậy về xe tải ở Mỹ Đình? Hãy đến với XETAIMYDINH.EDU.VN, nơi bạn sẽ tìm thấy mọi thứ bạn cần. Chúng tôi cung cấp thông tin cập nhật về các loại xe tải, giá cả cạnh tranh, địa điểm mua bán uy tín và dịch vụ sửa chữa chất lượng.

Xe Tải Mỹ Đình hiểu rõ những thách thức mà bạn đang gặp phải:

  • Thiếu thông tin: Khó khăn trong việc tìm kiếm thông tin chi tiết và đáng tin cậy về các loại xe tải.
  • Lo ngại về chi phí: Áp lực về chi phí vận hành và bảo trì xe tải.
  • Lựa chọn xe: Băn khoăn không biết loại xe tải nào phù hợp với nhu cầu và ngân sách của bạn.
  • Quy định pháp lý: Cập nhật các quy định mới nhất trong lĩnh vực vận tải.

Chúng tôi cung cấp các dịch vụ giúp bạn:

  • Thông tin chi tiết: Cung cấp thông tin chi tiết và cập nhật về các loại xe tải có sẵn ở Mỹ Đình, Hà Nội.
  • So sánh giá: So sánh giá cả và thông số kỹ thuật giữa các dòng xe.
  • Tư vấn chuyên nghiệp: Tư vấn lựa chọn xe phù hợp với nhu cầu và ngân sách của bạn.
  • Giải đáp thắc mắc: Giải đáp mọi thắc mắc liên quan đến thủ tục mua bán, đăng ký và bảo dưỡng xe tải.
  • Dịch vụ uy tín: Cung cấp thông tin về các dịch vụ sửa chữa xe tải uy tín trong khu vực.

Hãy truy cập XETAIMYDINH.EDU.VN ngay hôm nay để được tư vấn và giải đáp mọi thắc mắc về xe tải ở Mỹ Đình!

Thông tin liên hệ:

  • Địa chỉ: Số 18 đường Mỹ Đình, phường Mỹ Đình 2, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội
  • Hotline: 0247 309 9988
  • Trang web: XETAIMYDINH.EDU.VN

Từ khóa LSI: Phản ứng hóa học, kết tủa đồng, ứng dụng hóa học, thí nghiệm hóa học, XETAIMYDINH.EDU.VN.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Để lại một bình luận

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *