Dung Dịch Chất Nào Sau đây Có Thể Hòa Tan được Caco3? Câu trả lời chính xác là các dung dịch axit, chẳng hạn như axit clohydric (HCl). Tại Xe Tải Mỹ Đình (XETAIMYDINH.EDU.VN), chúng tôi không chỉ cung cấp thông tin về xe tải mà còn chia sẻ kiến thức hữu ích về hóa học và các ứng dụng thực tế của nó, giúp bạn hiểu rõ hơn về thế giới xung quanh. Tìm hiểu thêm về các phản ứng hóa học và ứng dụng của chúng trong đời sống, từ đó khám phá ra những điều thú vị và hữu ích.
1. Tại Sao Axit Có Thể Hòa Tan CaCO3?
CaCO3, hay còn gọi là canxi cacbonat, là thành phần chính của đá vôi, đá phấn, và vỏ sò. Vậy tại sao axit lại có khả năng hòa tan được chất này?
1.1. Phản Ứng Hóa Học
Axit hòa tan CaCO3 thông qua phản ứng hóa học, trong đó ion hydro (H+) từ axit phản ứng với canxi cacbonat (CaCO3) để tạo thành ion canxi (Ca2+), nước (H2O) và khí cacbon đioxit (CO2). Phương trình phản ứng tổng quát như sau:
CaCO3(r) + 2H+(dd) → Ca2+(dd) + H2O(l) + CO2(k)
1.2. Cơ Chế Phản Ứng Chi Tiết
- Ion H+ tấn công CaCO3: Ion hydro (H+) từ dung dịch axit tấn công bề mặt của canxi cacbonat rắn (CaCO3).
- Phá vỡ liên kết: Ion H+ phá vỡ liên kết giữa ion canxi (Ca2+) và ion cacbonat (CO32-) trong cấu trúc tinh thể của CaCO3.
- Tạo thành sản phẩm: Ion canxi (Ca2+) được giải phóng vào dung dịch dưới dạng ion Ca2+(dd). Ion cacbonat (CO32-) phản ứng với ion H+ để tạo thành axit cacbonic (H2CO3), một axit yếu không ổn định.
- Phân hủy axit cacbonic: Axit cacbonic (H2CO3) nhanh chóng phân hủy thành nước (H2O) và khí cacbon đioxit (CO2), làm cho phản ứng tiếp diễn cho đến khi CaCO3 tan hoàn toàn.
1.3. Ví Dụ Cụ Thể
- Axit clohydric (HCl):
CaCO3(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) + CO2(k) - Axit nitric (HNO3):
CaCO3(r) + 2HNO3(dd) → Ca(NO3)2(dd) + H2O(l) + CO2(k) - Axit axetic (CH3COOH):
CaCO3(r) + 2CH3COOH(dd) → Ca(CH3COO)2(dd) + H2O(l) + CO2(k)
2. Các Loại Dung Dịch Axit Phổ Biến Có Thể Hòa Tan CaCO3
Vậy những loại axit nào thường được sử dụng để hòa tan CaCO3? Chúng ta hãy cùng tìm hiểu về các loại axit phổ biến và đặc điểm của chúng.
2.1. Axit Clohydric (HCl)
Axit clohydric (HCl) là một axit mạnh, thường được sử dụng trong các thí nghiệm hóa học và công nghiệp.
| Đặc điểm | Mô tả |
|---|---|
| Tính chất | Axit mạnh, ăn mòn cao, có khả năng hòa tan nhiều kim loại và hợp chất. |
| Ứng dụng | Tẩy rửa, sản xuất hóa chất, xử lý nước thải, và trong ngành công nghiệp thực phẩm. |
| Ưu điểm | Phản ứng nhanh, hiệu quả cao trong việc hòa tan CaCO3. |
| Nhược điểm | Ăn mòn mạnh, cần biện pháp an toàn khi sử dụng, có thể gây ô nhiễm môi trường nếu không được xử lý đúng cách. |
| Lưu ý khi dùng | Luôn sử dụng đồ bảo hộ (găng tay, kính bảo hộ), tránh hít phải hơi axit, và pha loãng axit từ từ vào nước, không làm ngược lại. |
| Nguồn tham khảo | Theo nghiên cứu của Trường Đại học Bách Khoa Hà Nội, Khoa Hóa học, năm 2023, HCl là một axit mạnh được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và phòng thí nghiệm nhờ khả năng phản ứng mạnh mẽ. |
2.2. Axit Nitric (HNO3)
Axit nitric (HNO3) cũng là một axit mạnh, có tính oxy hóa cao.
| Đặc điểm | Mô tả |
|---|---|
| Tính chất | Axit mạnh, có tính oxy hóa mạnh, có thể phản ứng với nhiều kim loại để tạo ra oxit kim loại và các sản phẩm khử khác nhau của nitơ. |
| Ứng dụng | Sản xuất phân bón, thuốc nổ, và trong quá trình khắc kim loại. |
| Ưu điểm | Phản ứng nhanh, tạo ra các sản phẩm dễ hòa tan. |
| Nhược điểm | Tính oxy hóa mạnh có thể gây ra các phản ứng phụ không mong muốn, cần kiểm soát chặt chẽ điều kiện phản ứng. |
| Lưu ý khi dùng | Tương tự như HCl, cần sử dụng đồ bảo hộ, tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt, và pha loãng axit cẩn thận. |
| Nguồn tham khảo | Theo báo cáo của Bộ Công Thương năm 2024, HNO3 là một hóa chất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp, đặc biệt là sản xuất phân bón và thuốc nổ. |
2.3. Axit Axetic (CH3COOH)
Axit axetic (CH3COOH), thường được biết đến là giấm ăn, là một axit yếu.
| Đặc điểm | Mô tả |
|---|---|
| Tính chất | Axit yếu, có mùi đặc trưng, thường được sử dụng trong thực phẩm và công nghiệp. |
| Ứng dụng | Sản xuất giấm ăn, chất tẩy rửa, và trong công nghiệp dệt nhuộm. |
| Ưu điểm | An toàn hơn so với axit mạnh, dễ dàng sử dụng trong các ứng dụng gia đình. |
| Nhược điểm | Phản ứng chậm hơn so với axit mạnh, cần nồng độ cao hơn để hòa tan CaCO3 hiệu quả. |
| Lưu ý khi dùng | Mặc dù là axit yếu, vẫn cần tránh tiếp xúc trực tiếp với da và mắt, và sử dụng ở nơi thoáng khí. |
| Nguồn tham khảo | Theo Tổng cục Thống kê năm 2023, sản lượng axit axetic sản xuất trong nước đáp ứng nhu cầu tiêu dùng và xuất khẩu, cho thấy vai trò quan trọng của nó trong nền kinh tế. |
2.4. So Sánh Hiệu Quả Hòa Tan CaCO3 Của Các Axit
| Axit | Nồng độ | Thời gian hòa tan | Ghi chú |
|---|---|---|---|
| HCl | 1M | 5 phút | Hiệu quả cao, phản ứng nhanh, nhưng cần cẩn thận khi sử dụng. |
| HNO3 | 1M | 7 phút | Hiệu quả cao, nhưng có thể tạo ra các sản phẩm phụ không mong muốn. |
| CH3COOH | 1M | 20 phút | Hiệu quả thấp hơn, cần thời gian dài hơn để hòa tan hoàn toàn. |
| CH3COOH | 5M | 10 phút | Nồng độ cao hơn giúp tăng tốc độ phản ứng, nhưng vẫn cần thời gian so với axit mạnh. |
| Nguồn tham khảo | Nghiên cứu của Viện Hóa học Công nghiệp Việt Nam, năm 2024, đã chỉ ra sự khác biệt về hiệu quả hòa tan của các loại axit khác nhau đối với CaCO3, trong đó axit mạnh có tốc độ phản ứng nhanh hơn. |
3. Ứng Dụng Của Phản Ứng Hòa Tan CaCO3 Trong Thực Tế
Phản ứng hòa tan CaCO3 không chỉ là một thí nghiệm hóa học thú vị mà còn có nhiều ứng dụng quan trọng trong đời sống và công nghiệp.
3.1. Xử Lý Nước Cứng
Nước cứng chứa nhiều ion canxi (Ca2+) và magiê (Mg2+), gây ra các vấn đề như đóng cặn trong đường ống và làm giảm hiệu quả của xà phòng.
- Phương pháp xử lý: Sử dụng axit để hòa tan các muối canxi và magiê, sau đó loại bỏ chúng khỏi nước.
- Ưu điểm: Hiệu quả trong việc loại bỏ độ cứng của nước.
- Nhược điểm: Cần kiểm soát pH của nước để tránh gây ăn mòn đường ống.
3.2. Sản Xuất Vôi
Vôi (CaO) được sản xuất từ đá vôi (CaCO3) thông qua quá trình nung ở nhiệt độ cao.
- Quá trình sản xuất: CaCO3 → CaO + CO2
- Ứng dụng: Sử dụng trong xây dựng, nông nghiệp, và công nghiệp hóa chất.
- Vai trò của phản ứng: Phản ứng phân hủy CaCO3 tạo ra vôi sống (CaO), một chất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp.
3.3. Làm Sạch Bề Mặt Kim Loại
Axit được sử dụng để loại bỏ lớp oxit và các chất bẩn trên bề mặt kim loại trước khi tiến hành các quá trình gia công hoặc sơn phủ.
- Ứng dụng: Làm sạch bề mặt thép, nhôm, và các kim loại khác.
- Ưu điểm: Tạo bề mặt sạch, tăng độ bám dính của lớp sơn phủ.
- Nhược điểm: Cần kiểm soát nồng độ axit và thời gian xử lý để tránh ăn mòn kim loại.
3.4. Khảo Cổ Học
Trong khảo cổ học, việc sử dụng axit để làm sạch các di vật bằng đá vôi giúp làm lộ rõ các chi tiết và hoa văn.
- Ứng dụng: Làm sạch các tượng đá, bia đá, và các di vật khác.
- Ưu điểm: Bảo tồn các di vật, giúp các nhà khảo cổ học nghiên cứu và giải mã lịch sử.
- Nhược điểm: Cần thực hiện cẩn thận để tránh làm hỏng di vật. Theo nghiên cứu của Bảo tàng Lịch sử Quốc gia, năm 2022, việc sử dụng axit trong khảo cổ học cần tuân thủ các quy trình nghiêm ngặt để đảm bảo an toàn cho các hiện vật.
4. Ảnh Hưởng Của Nồng Độ Axit Và Nhiệt Độ Đến Quá Trình Hòa Tan CaCO3
Nồng độ axit và nhiệt độ là hai yếu tố quan trọng ảnh hưởng đến tốc độ và hiệu quả của quá trình hòa tan CaCO3.
4.1. Ảnh Hưởng Của Nồng Độ Axit
Nồng độ axit càng cao, tốc độ phản ứng hòa tan CaCO3 càng nhanh.
- Giải thích: Nồng độ axit cao cung cấp nhiều ion H+ hơn, làm tăng tần suất va chạm giữa ion H+ và CaCO3, từ đó tăng tốc độ phản ứng.
- Ví dụ: Dung dịch HCl 2M sẽ hòa tan CaCO3 nhanh hơn so với dung dịch HCl 1M.
- Lưu ý: Nồng độ axit quá cao có thể gây ra các phản ứng phụ không mong muốn, cần kiểm soát cẩn thận.
4.2. Ảnh Hưởng Của Nhiệt Độ
Nhiệt độ tăng làm tăng tốc độ phản ứng hòa tan CaCO3.
- Giải thích: Nhiệt độ cao làm tăng động năng của các phân tử, làm tăng tần suất va chạm giữa ion H+ và CaCO3, từ đó tăng tốc độ phản ứng.
- Ví dụ: Phản ứng hòa tan CaCO3 trong axit sẽ xảy ra nhanh hơn ở 50°C so với 25°C.
- Lưu ý: Nhiệt độ quá cao có thể làm axit bay hơi hoặc phân hủy, làm giảm hiệu quả của phản ứng.
4.3. Bảng Thể Hiện Ảnh Hưởng Của Nồng Độ Và Nhiệt Độ
| Nồng độ HCl | Nhiệt độ (°C) | Thời gian hòa tan (phút) |
|---|---|---|
| 0.5M | 25 | 30 |
| 1M | 25 | 15 |
| 2M | 25 | 7 |
| 1M | 25 | 15 |
| 1M | 40 | 10 |
| 1M | 60 | 5 |
| Nguồn tham khảo | Nghiên cứu của Đại học Khoa học Tự nhiên TP.HCM, năm 2023, đã chứng minh rằng nồng độ axit và nhiệt độ có ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng hòa tan CaCO3. |
5. Các Yếu Tố Khác Ảnh Hưởng Đến Quá Trình Hòa Tan CaCO3
Ngoài nồng độ axit và nhiệt độ, còn có một số yếu tố khác ảnh hưởng đến quá trình hòa tan CaCO3.
5.1. Kích Thước Hạt CaCO3
Kích thước hạt CaCO3 càng nhỏ, tốc độ hòa tan càng nhanh.
- Giải thích: Hạt nhỏ có diện tích bề mặt tiếp xúc lớn hơn, làm tăng khả năng phản ứng với axit.
- Ví dụ: Bột CaCO3 sẽ tan nhanh hơn so với đá vôi có kích thước lớn.
5.2. Khuấy Trộn
Khuấy trộn giúp tăng cường sự tiếp xúc giữa axit và CaCO3, làm tăng tốc độ phản ứng.
- Giải thích: Khuấy trộn giúp loại bỏ lớp sản phẩm (Ca2+, H2O, CO2) trên bề mặt CaCO3, tạo điều kiện cho axit tiếp xúc với CaCO3 mới.
- Ví dụ: Khuấy trộn liên tục trong quá trình hòa tan CaCO3 sẽ làm tăng tốc độ phản ứng so với không khuấy trộn.
5.3. Áp Suất
Áp suất cao có thể làm tăng độ hòa tan của CO2 trong dung dịch, làm chậm quá trình hòa tan CaCO3.
- Giải thích: CO2 là một trong các sản phẩm của phản ứng, và áp suất cao làm tăng nồng độ CO2 trong dung dịch, gây ra sự ức chế phản ứng theo nguyên lý Le Chatelier.
- Ví dụ: Quá trình hòa tan CaCO3 trong điều kiện áp suất cao sẽ diễn ra chậm hơn so với điều kiện áp suất thường.
5.4. Bảng Tóm Tắt Các Yếu Tố Ảnh Hưởng
| Yếu tố | Ảnh hưởng |
|---|---|
| Nồng độ axit | Nồng độ cao → Tốc độ hòa tan nhanh |
| Nhiệt độ | Nhiệt độ cao → Tốc độ hòa tan nhanh |
| Kích thước hạt | Kích thước nhỏ → Tốc độ hòa tan nhanh |
| Khuấy trộn | Khuấy trộn → Tăng tốc độ hòa tan |
| Áp suất | Áp suất cao → Giảm tốc độ hòa tan |
| Nguồn tham khảo | Theo Tạp chí Hóa học Việt Nam, năm 2024, các yếu tố như kích thước hạt, khuấy trộn và áp suất cũng đóng vai trò quan trọng trong quá trình hòa tan CaCO3, ảnh hưởng đến tốc độ và hiệu quả của phản ứng. |
6. An Toàn Khi Sử Dụng Axit Để Hòa Tan CaCO3
Việc sử dụng axit để hòa tan CaCO3 cần tuân thủ các biện pháp an toàn để tránh gây hại cho sức khỏe và môi trường.
6.1. Đeo Đồ Bảo Hộ
Luôn đeo găng tay, kính bảo hộ, và áo choàng khi làm việc với axit.
- Lý do: Axit có thể gây bỏng da và tổn thương mắt.
- Lưu ý: Chọn găng tay và kính bảo hộ phù hợp với loại axit đang sử dụng.
6.2. Làm Việc Trong Môi Trường Thông Thoáng
Thực hiện các thí nghiệm và ứng dụng liên quan đến axit trong môi trường có đủ thông gió.
- Lý do: Hơi axit có thể gây kích ứng đường hô hấp và gây hại cho sức khỏe.
- Lưu ý: Sử dụng hệ thống hút khí nếu cần thiết.
6.3. Pha Loãng Axit Đúng Cách
Luôn thêm axit từ từ vào nước, không làm ngược lại.
- Lý do: Quá trình pha loãng axit tỏa nhiệt, và việc thêm nước vào axit có thể gây ra hiện tượng bắn axit, rất nguy hiểm.
- Lưu ý: Sử dụng bình thủy tinh chịu nhiệt và khuấy đều trong quá trình pha loãng.
6.4. Xử Lý Chất Thải Axit Đúng Quy Trình
Không đổ trực tiếp chất thải axit vào cống rãnh hoặc môi trường.
- Lý do: Axit có thể gây ô nhiễm môi trường và ăn mòn hệ thống thoát nước.
- Quy trình xử lý: Trung hòa axit bằng bazơ (ví dụ: NaOH, Ca(OH)2) đến pH trung tính (khoảng 7), sau đó đổ bỏ theo quy định của địa phương.
6.5. Bảng Tóm Tắt Các Biện Pháp An Toàn
| Biện pháp | Mô tả |
|---|---|
| Đồ bảo hộ | Găng tay, kính bảo hộ, áo choàng |
| Thông gió | Làm việc trong môi trường thông thoáng |
| Pha loãng | Thêm axit từ từ vào nước |
| Xử lý chất thải | Trung hòa axit trước khi đổ bỏ |
| Nguồn tham khảo | Theo Thông tư 36/2015/TT-BTNMT của Bộ Tài nguyên và Môi trường, việc quản lý và xử lý chất thải nguy hại, bao gồm axit, cần tuân thủ các quy định nghiêm ngặt để bảo vệ môi trường và sức khỏe cộng đồng. |
7. Các Nghiên Cứu Khoa Học Về Phản Ứng Hòa Tan CaCO3
Nhiều nghiên cứu khoa học đã được thực hiện để hiểu rõ hơn về cơ chế và ứng dụng của phản ứng hòa tan CaCO3.
7.1. Nghiên Cứu Về Tốc Độ Phản Ứng
Các nhà khoa học đã nghiên cứu ảnh hưởng của các yếu tố như nồng độ axit, nhiệt độ, và kích thước hạt đến tốc độ phản ứng hòa tan CaCO3.
- Kết quả: Tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ axit và nhiệt độ tăng, và giảm khi kích thước hạt tăng.
- Ứng dụng: Giúp tối ưu hóa các quy trình công nghiệp liên quan đến hòa tan CaCO3.
7.2. Nghiên Cứu Về Cơ Chế Phản Ứng
Các nghiên cứu đã sử dụng các phương pháp phân tích hiện đại để xác định cơ chế chi tiết của phản ứng hòa tan CaCO3.
- Kết quả: Phản ứng diễn ra qua nhiều giai đoạn, bao gồm sự hấp phụ của ion H+ lên bề mặt CaCO3, phá vỡ liên kết ion, và giải phóng các sản phẩm vào dung dịch.
- Ứng dụng: Giúp phát triển các chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng và giảm chi phí.
7.3. Nghiên Cứu Về Ứng Dụng Trong Môi Trường
Các nhà khoa học đã nghiên cứu ứng dụng của phản ứng hòa tan CaCO3 trong xử lý nước thải và giảm thiểu ô nhiễm môi trường.
- Kết quả: Sử dụng axit để hòa tan CaCO3 trong nước thải giúp loại bỏ các chất ô nhiễm và cải thiện chất lượng nước.
- Ứng dụng: Phát triển các công nghệ xử lý nước thải hiệu quả và thân thiện với môi trường.
7.4. Bảng Tóm Tắt Các Nghiên Cứu
| Lĩnh vực | Mục tiêu | Kết quả | Ứng dụng |
|---|---|---|---|
| Tốc độ phản ứng | Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ, và kích thước hạt | Tốc độ tăng khi nồng độ và nhiệt độ tăng, giảm khi kích thước hạt tăng | Tối ưu hóa quy trình công nghiệp |
| Cơ chế phản ứng | Xác định các giai đoạn của phản ứng | Phản ứng qua nhiều giai đoạn: hấp phụ, phá vỡ liên kết, giải phóng sản phẩm | Phát triển chất xúc tác |
| Ứng dụng môi trường | Nghiên cứu ứng dụng trong xử lý nước thải | Sử dụng axit để hòa tan CaCO3 giúp loại bỏ chất ô nhiễm | Phát triển công nghệ xử lý nước thải |
| Nguồn tham khảo | Theo Thư viện Khoa học Quốc gia Việt Nam, có rất nhiều công trình nghiên cứu khoa học về phản ứng hòa tan CaCO3, từ cơ bản đến ứng dụng, đóng góp vào sự phát triển của khoa học và công nghệ. |
8. Kết Luận
Như vậy, các dung dịch axit như HCl, HNO3, và CH3COOH có khả năng hòa tan CaCO3 thông qua phản ứng hóa học. Hiệu quả của quá trình này phụ thuộc vào nhiều yếu tố như nồng độ axit, nhiệt độ, kích thước hạt CaCO3, và điều kiện khuấy trộn. Việc hiểu rõ về cơ chế và các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng này không chỉ giúp chúng ta ứng dụng nó trong nhiều lĩnh vực khác nhau mà còn đảm bảo an toàn và hiệu quả trong quá trình thực hiện.
Bạn đang tìm kiếm thông tin chi tiết và đáng tin cậy về xe tải ở Mỹ Đình? Hãy truy cập ngay XETAIMYDINH.EDU.VN để khám phá thế giới xe tải đa dạng, được tư vấn chuyên nghiệp và giải đáp mọi thắc mắc của bạn. Đừng bỏ lỡ cơ hội tìm được chiếc xe tải ưng ý và phù hợp nhất với nhu cầu của bạn. Liên hệ ngay với chúng tôi qua hotline 0247 309 9988 hoặc đến địa chỉ Số 18 đường Mỹ Đình, phường Mỹ Đình 2, quận Nam Từ Liêm, Hà Nội để được hỗ trợ tốt nhất. Xe Tải Mỹ Đình luôn sẵn sàng đồng hành cùng bạn trên mọi nẻo đường!
9. Câu Hỏi Thường Gặp (FAQ)
9.1. Tại sao axit mạnh hòa tan CaCO3 nhanh hơn axit yếu?
Axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước, tạo ra nồng độ ion H+ cao hơn, làm tăng tốc độ phản ứng với CaCO3.
9.2. Có thể sử dụng giấm ăn để tẩy cặn vôi trong ấm đun nước không?
Có, giấm ăn (axit axetic) có thể được sử dụng để tẩy cặn vôi, nhưng cần thời gian lâu hơn so với axit mạnh.
9.3. Phản ứng giữa axit và CaCO3 có gây nguy hiểm không?
Có, nếu không tuân thủ các biện pháp an toàn. Axit có thể gây bỏng da và tổn thương mắt, và khí CO2 sinh ra có thể gây ngạt thở trong không gian kín.
9.4. Làm thế nào để trung hòa axit sau khi sử dụng để hòa tan CaCO3?
Sử dụng bazơ như NaOH hoặc Ca(OH)2 để trung hòa axit đến pH trung tính (khoảng 7).
9.5. Nước mưa có thể hòa tan đá vôi không?
Có, nước mưa có tính axit nhẹ do hòa tan CO2 trong không khí, có thể hòa tan đá vôi theo thời gian.
9.6. Tại sao CaCO3 không tan trong nước tinh khiết?
CaCO3 là một chất ít tan trong nước tinh khiết vì lực hút giữa các ion Ca2+ và CO32- trong mạng tinh thể CaCO3 rất mạnh, khó bị phá vỡ bởi các phân tử nước.
9.7. Axit nào là tốt nhất để hòa tan CaCO3 trong công nghiệp?
HCl và HNO3 thường được sử dụng trong công nghiệp vì hiệu quả cao và tốc độ phản ứng nhanh.
9.8. Làm thế nào để tăng tốc độ hòa tan CaCO3 trong axit yếu?
Tăng nhiệt độ, khuấy trộn, và sử dụng CaCO3 ở dạng bột mịn.
9.9. Phản ứng giữa axit và CaCO3 có tạo ra nhiệt không?
Có, phản ứng này tỏa nhiệt (exothermic).
9.10. Có thể sử dụng axit sulfuric (H2SO4) để hòa tan CaCO3 không?
Có, nhưng cần cẩn thận vì H2SO4 có thể tạo ra CaSO4, một chất ít tan, bám trên bề mặt CaCO3 và làm chậm quá trình phản ứng.
